TITIK BEKU DAN TEKANAN OSMOSIS

Diposting oleh Unknown | Label: materi bab 1 kelas XII IPA

TITIK BEKU, DIAGRAM PT DAN TEKANAN

OSMOSIS LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Penurunan Titik Beku

Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan : ΔTb = m x Kb dan ΔTf = m x Kf . Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (ΔTf). Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku larutan dapat dijelaskan dengan diagram fase.

Contoh soal :

Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 g glukosa (Mr = 180) dalam 500 g air. Kf air = 1,86⁰C/m.

Jawab :

Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol^-1 = 0,1 mol

Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg^-1

Titik didih , ΔT_f = Kb x m = 0,2 x 1,86⁰C = 0,372⁰C

Diagram Fase (PT)

Menyatakan batas – batas suhu dan tekanan di mana suatu fase dapat stabil.

Suatu cairan mendidih pada saat tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan permukaan
Oleh karena larutan mempunyai tekanan uap lebih rendah, maka larutan mempunyai titik didih lebih tibggi daripada pelarutnya.

Tekanan Osmotik

Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut kedalam larutan, atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih pekat, melalui selaput semipermiable.
Tekanan osmotic adalah tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni.
- Rumus : л = M . R .T
- Larutan – larutan yang mempunyai tekanan osmotic sama disebut isotonic

Contoh soal ;

Berapakah tekanan osmotic larutan sukrosa 0,0010 M pada 25⁰C ?

Jawab : л = M . R .T

= 0,0010 mol L^-1 x 0,08205 L atm mol^-1K^-1 x 298 K

= 0,024 atm ( = 18 mmHg)