PENYETARAAN REDOKS DENGAN CARA SETENGAH REAKSI

PENYETARAAN REDOKS DENGAN  CARA SETENGAH REAKSI

1. REAKSI DALAM SUASANA ASAM  :

a. Tulis persamaan setengan reaksi, oksidasi dan reduksi secara terpisah

b. Samakan jumlah atom kecuali H dan O

c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+

d. Samakan jumlah elektron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan        bilangan masing-masing reaksi, lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :

Cu(s)  +  NO3- (aq)  +H+     →               Cu2+  (aq) + NO(g)  + H2O(l)

a. Tulis oksidasi dan reduksi

Oksidasi :       Cu  →    Cu2+

Reduksi :     NO3- →     NO

b. Setarakan jumlah atom selain H dan O ( sudah setara )

c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+

Cu                    →    Cu2+  

NO3-   +4H+    →   NO  +  2H2O

d. Samakan jumlah elektron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan        bilangan masing-masing reaksi, lalu dijumlahkan dan disempurnakan

Cu                      →           Cu2+  + 2e           x3

NO3-   +4H+   +3e    → NO  +  2H2O        x2

 Cu + 2NO3- + 8H+ —–  3 Cu2+  + 2NO +4 H2O

Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (asam)

1.CuS + NO3-          →          Cu2+ +S + NO

2.MnO + PbO2 →       MnO4-  + Pb2+

3.Cr2O72-  + C2O42-   + H+   →   Cr3+  + CO2  + H2O

4. MnO4-  + H2S   +  H+   →  Mn2+   + S +  H2O

2.REAKSI DALAM SUASANA BASA

a. Tulis persamaan setengan reaksi, oksidasi dan reduksi secara terpisah

b. Samakan jumlah atom kecuali H dan O

c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+

d. Samakan jumlah elektron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan    bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan

e. Hilangkan H+ dengan cara menambahkan OH- di kedua sisi

Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi

Bi2O3 + NaOH + NaClO →   NaBiO3  + NaCl  +  H2O

a. Tulis persamaan setengan reaksi, oksidasi dan reduksi secara terpisah

Oksidasi : Bi2O3→   BiO3-

Reduksi :  ClO-  →    Cl-

b. Samakan jumlah atom kecuali H dan O

Oksidasi : Bi2O3  →   2BiO3-

Reduksi :  ClO-   →    Cl-

c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+

Oksidasi : Bi2O3   +  3H2O  →   2BiO3-   +  6H+

Reduksi :  ClO-  +   2H+     →    Cl-    + H2O

d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan    bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.

Bi2O3   +  3H2O  →   2BiO3-   +  6H+ +  4e            (x1)

ClO-  +   2H+  +  2e   →    Cl-    + H2O                    (x2)

Redoks: Bi2O3  +  2ClO-   +  H2O    →     2BiO3-  +  2Cl-  +  2H+ 

e. Hilangkan H+ dengan cara menambahkan OH- di kedua sisi

Bi2O3  +  2ClO-   +  H2O  + 2OH-  →     2BiO3-  +  2Cl-  +  2H+   + 2OH- 

Bi2O3  +  2ClO-   +  H2O  + 2OH-  →     2BiO3-  +  2Cl-   +  2H2O

Hasil :   Bi2O3  +  2ClO-   + 2OH-  →     2BiO3-  +  2Cl-   +  H2O

Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (basa)

1. MnO4-  + C2O4-    →   MnO2  + CO2

2. CrO4-  + Fe(OH)2   →  Cr2O3 +  Fe(OH)3

3. Cl2  + IO3-    →   Cl-  +  IO4-

4. Zn  + NO3-   →   ZnO2-  +  NH3