PENYETARAAN REDOKS DENGAN CARA SETENGAH REAKSI
1. REAKSI DALAM SUASANA ASAM :
a. Tulis persamaan setengan reaksi, oksidasi dan reduksi secara terpisah
b. Samakan jumlah atom kecuali H dan O
c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+
d. Samakan jumlah elektron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi, lalu dijumlahkan dan disempurnakan.
Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :
Cu(s) + NO3- (aq) +H+ → Cu2+ (aq) + NO(g) + H2O(l)
a. Tulis oksidasi dan reduksi
Oksidasi : Cu → Cu2+
Reduksi : NO3- → NO
b. Setarakan jumlah atom selain H dan O ( sudah setara )
c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+
Cu → Cu2+
NO3- +4H+ → NO + 2H2O
d. Samakan jumlah elektron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi, lalu dijumlahkan dan disempurnakan
Cu → Cu2+ + 2e x3
NO3- +4H+ +3e → NO + 2H2O x2
Cu + 2NO3- + 8H+ —– 3 Cu2+ + 2NO +4 H2O
Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (asam)
1.CuS + NO3- → Cu2+ +S + NO
2.MnO + PbO2 → MnO4- + Pb2+
3.Cr2O72- + C2O42- + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
4. MnO4- + H2S + H+ → Mn2+ + S + H2O
2.REAKSI DALAM SUASANA BASA
a. Tulis persamaan setengan reaksi, oksidasi dan reduksi secara terpisah
b. Samakan jumlah atom kecuali H dan O
c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+
d. Samakan jumlah elektron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan
e. Hilangkan H+ dengan cara menambahkan OH- di kedua sisi
Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi
Bi2O3 + NaOH + NaClO → NaBiO3 + NaCl + H2O
a. Tulis persamaan setengan reaksi, oksidasi dan reduksi secara terpisah
Oksidasi : Bi2O3→ BiO3-
Reduksi : ClO- → Cl-
b. Samakan jumlah atom kecuali H dan O
Oksidasi : Bi2O3 → 2BiO3-
Reduksi : ClO- → Cl-
c. Pihak yang kekurangan O ditambah H2O ,yang kurang H ditambah H+
Oksidasi : Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3- + 6H+
Reduksi : ClO- + 2H+ → Cl- + H2O
d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan.
Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3- + 6H+ + 4e (x1)
ClO- + 2H+ + 2e → Cl- + H2O (x2)
Redoks: Bi2O3 + 2ClO- + H2O → 2BiO3- + 2Cl- + 2H+
e. Hilangkan H+ dengan cara menambahkan OH- di kedua sisi
Bi2O3 + 2ClO- + H2O + 2OH- → 2BiO3- + 2Cl- + 2H+ + 2OH-
Bi2O3 + 2ClO- + H2O + 2OH- → 2BiO3- + 2Cl- + 2H2O
Hasil : Bi2O3 + 2ClO- + 2OH- → 2BiO3- + 2Cl- + H2O
Latihan : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi (basa)
1. MnO4- + C2O4- → MnO2 + CO2
2. CrO4- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3
3. Cl2 + IO3- → Cl- + IO4-
4. Zn + NO3- → ZnO2- + NH3
